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1. ENERGÍA

1.1. Capacidad para suministrar calor o generar un trabajo, es un término abstracto pero es posible ver sus efectos.

1.1.1. Energía eléctrica

1.1.2. Energía térmica

1.1.3. Energía química

1.1.4. Energía potencial

1.1.5. Energía cinética

2. ESTADO TERMODINÁMICO

2.1. En termoquímica se estudia los cambios de estado de un sistema, los cuales se definen por los valores de todas sus propiedades macroscópicas importantes.

2.1.1. Composición

2.1.2. Presión

2.1.3. Volumen

2.1.4. Temperatura

3. CALIROMETRÍA

3.1. Calor específico

3.1.1. Es el calor necesario para aumentar en 1 °C la temperatura de 1 g de una sustancia.

3.1.1.1. q= Ce m ΔT

3.2. Capacidad calorífica

3.2.1. Es el calor que se requiere para aumentar la temperatura de un objeto.

3.2.1.1. C= q / ΔT

4. LEY DE HESS

4.1. El cambio total de entalpía de una reacción es igual a la suma de los cambios de entalpía para las etapas individuales.

5. CALOR ESTÁNDAR EN FORMACIÓN

5.1. Es la forma más estable a una presión de 1 atm, 25 °C y una concentración de 1 M para el caso de las sustancias en solución.

6. TRABAJO

6.1. Energía transferida cuando un objeto se desplaza contra una fuerza que se le opone.

7. CALOR

7.1. Energía transferida entre un sistema y sus alrededores como resultado de una diferencia de temperaturas.

8. ENERGÍA Y ENTALPÍA

8.1. Un sistema intercambia energía con sus alrededores, ya sea porque transfiere calor o porque realiza trabajo.

8.2. Δ E = q + w Δ E = q - P ΔV q = Δ E + P ΔV

9. LEY DE CONSERVACIÓN DE LA ENERGÍA

9.1. La energía no se crea ni se destruye solo se transforma

10. PRIMERA LEY DE TERMODINÁMICA

10.1. La Energía Interna total de un sistema aislado se mantiene constante

10.1.1. Δ E sistema = Ef – Ei

10.1.2. Sistema

10.1.2.1. Es una parte macroscópica del universo que es objeto de estudio, está delimitado por un límite de los alrededores.